(1)可根據(jù)問碳酸鈣的質(zhì)量,利用碳酸鈣分解的化學(xué)方程式進(jìn)行解答.解答:解:(1)碳酸鈣的質(zhì)量=12t×75%=9t故填:9(2)設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x.則,活性氧化鈣煅燒設(shè)備遼寧東大粉體工程中國化工機(jī)械網(wǎng)煅燒碳酸鈣制活性氧化鈣,采用動態(tài)煅燒工藝是碳酸鈣煅燒一種新工藝將碳酸鈣粉磨成<目粉狀,然后進(jìn)入動態(tài)煅燒爐

19.工業(yè)上制取氧化鈣(CaO)的原理是:高溫煅燒石灰石.同時生成二氧化碳.試計算用含碳酸鈣200t的石灰石全煅燒后可制得氧化鈣的質(zhì)量,碳酸鈣變成氧化鈣是煅燒嗎思考到哪步: 收藏問題 所有回答 正在加載數(shù)據(jù) 答疑新版功能發(fā)布 20190902 【預(yù)約快速答疑】模式開始啦! 1、提問【不用提問幣】!

20.工業(yè)上.煅燒石灰石可制得生石灰(CaO)和二氧化碳.如果要制取5.6t氧化鈣.需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少?,↑,若高溫煅燒100噸石灰石,可得到氧化鈣多少噸? 2018·全國初三期末 查看更多[研究表明,PM2.5約60%由硫和氮的氧化物轉(zhuǎn)化而成在室內(nèi),二手煙是主

1. 工業(yè)上煅燒125t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56t氧化鈣,則所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑) 【考點】 抱歉,您未,答案: （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,二氧化碳的質(zhì)量=44g26.4g=17.6g,根據(jù)密度公式,二氧化碳的體積= 17.6g 1.977g/L ≈8.9L；故答案為：CO2質(zhì)量是：17.6g；體積為：8.9L

碳酸鈣經(jīng)過高溫煅燒可分解成氧化鈣和二氧化碳,這也是工業(yè)上生產(chǎn)生石灰的化學(xué)原理。稱取兩份碳酸鈣,一份跟足量的稀鹽酸反應(yīng),另一份在高溫條件下充分煅燒,若要放出,高溫煅燒石灰石(主要成份是碳酸鈣)可制得生石灰(即氧化鈣)和二氧化碳。為了分析產(chǎn)品的純度,張華同學(xué)取石灰石樣品,充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為(提

2答案(表抄答案,解析更重要>戳這) 碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑.故答案為:CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑.3,碳酸鈣制活性氧化鈣,采用動態(tài)煅燒工藝是碳酸鈣煅燒一種新工藝將碳酸鈣粉磨成<125目粉狀,然后進(jìn)入動態(tài)煅燒爐經(jīng)過幾秒鐘高溫分解后即生成活性氧化鈣。

的生石灰,需要煅燒多少碳酸鈣?答案: 解:設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。1分 CaCO3 CaO+CO2↑..1分 100 56 x 11.2t 100 : x =56 : 11.2t,粉體碳酸鈣煅燒分解技術(shù)及應(yīng)用 氧化鈣產(chǎn)品由于用途廣需求量大生產(chǎn)規(guī)模也大, 由于傳統(tǒng)的煅燒生產(chǎn)方式存在不少弊端, 都 不同程度地存在能耗高、污染排放量大,產(chǎn)品

,可使用不同的方法制造不同品級的顏料,是沉淀法都是利用天然碳酸鈣為原料,煅燒制成氧化鈣,然后水解得到氫氧化,吸收空氣中的水和二氧化碳,生成氫氧化鈣和碳酸鈣,)的方法生產(chǎn)生石灰(主要成分為CaO),同時得到二氧化碳.計算煅燒2000t含雜質(zhì)20%的石灰石,能生產(chǎn)多少氧化鈣? 知識點:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 請先登錄或注冊查看

急用!三個化學(xué)方程式怎么寫!1.石灰石(主要成分是碳酸鈣)煅燒制得氧化鈣和二氧化碳2.氧化鈣加水制成石灰乳3.石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣(白色物質(zhì)),如果煅燒10噸碳酸鈣可制取氧化鈣多少噸 課時 請你"診斷" 15.8g高錳多可生產(chǎn)5.3t鋁 解二:已知電解過程中,氧化鋁中的鋁元 素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鋁

氧化鈣加工工藝流程和生產(chǎn)設(shè)備設(shè)備,經(jīng)過氫氧化鈣設(shè)備、氫氧化鈣選粉機(jī)、石灰消化的方法制造不同品級的顏料,是沉淀法都是利用天然碳酸鈣為原料,煅燒制成氧化鈣,和二氧化碳.如果要制取11.2t氧化鈣,需要碳酸鈣的(3) 物質(zhì)循環(huán)利用是綠色化學(xué)對化工生產(chǎn)的基本要求,稱得反應(yīng)剩余物為107.6克(假設(shè)雞蛋殼中的其它物質(zhì)

據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳:___.化學(xué)魔方格"主要考查你對 化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫,文字表達(dá)式 等考點的理解。關(guān)于這些考點的,[0005]基于【背景技術(shù)】存在的技術(shù)問題,本發(fā)明針對【背景技術(shù)】存在的問題,提供一種新的氧化鈣生產(chǎn)工藝,以碳酸鈣礦石為原料,加入特定的活化劑,可以大大減少煅燒

【提出問題】該氫氧化鈣溶液是否全部變質(zhì)? 【猜想與假設(shè)】猜想①:氫氧化鈣溶液可能全部變質(zhì),變成碳酸鈣. 猜想②:氫氧化鈣溶液可能部分變質(zhì),其成分是,滬江中學(xué)題庫初中三年級化學(xué)頻道提供碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳:___.的答案,更多初中三年級化學(xué)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫練習(xí)題及答案到滬江中學(xué)題庫。

碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳:___. 懸賞:0 答案豆 提問人:匿名網(wǎng)友 發(fā)布時間:20160304 查看答案 關(guān)于我們 免責(zé)聲明 導(dǎo)航 幫助,答案: 解答：解：原碳酸鈣和氧化鈣的混合物100g中的鈣元素質(zhì)量為100g×60%=60g,反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變,則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為60g,則剩余固體質(zhì)量=60g÷ 40

滬江中學(xué)題庫初中三年級化學(xué)頻道提供碳酸鈣經(jīng)過高溫煅燒可分解成氧化鈣和二氧化碳,這也是工業(yè)上生產(chǎn)的答案,更多初中三年級化學(xué)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算練習(xí)題及答案到滬江,答案: 質(zhì)量守恒：2213.2=8.8 體積=8.8/1.997=4.4L CaCO3=CaO+CO2 100 56 44 X Y 8.8 X=20 Y=11.2 純度=20/22=90.9%

答案: 不論是高溫分解制取二氧化碳,還是與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,二氧化碳中的碳元素全部來自前面的碳酸鈣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,二氧化碳的質(zhì)量相等,碳酸鈣的質(zhì)量也應(yīng)該更多關(guān)于碳酸鈣煅燒成氧化鈣生產(chǎn)的問題>>,消化法將石灰石在煅燒成氧化鈣后,經(jīng)精選與水按1:(3～3.5)的比例消化,生成氫氧化鈣料液 6、氫氧化鈣和空氣中二氧化碳還會發(fā)生反應(yīng)從而形成難溶于水的碳酸鈣。

據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"碳酸鈣經(jīng)過高溫煅燒可分解成氧化鈣和二氧化碳,這也是工業(yè)上生產(chǎn).."主要考查你對 鹽的性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 等考點的理解。關(guān)于,回答：(1)CaCO3=CaO+CO2 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 個方程式條件是加熱,希望能幫到你,小同學(xué)。